Čisti dijamant od 1,00 karata ima masu od 0,2 grama. Koliko je atoma ugljika unutar tog dijamanta?

Čisti dijamant od 1,00 karata ima masu od 0,2 grama. Koliko je atoma ugljika unutar tog dijamanta?
Anonim

Odgovor:

#1*10^22# atomi

Obrazloženje:

U ovom primjeru imate 0,2 grama ugljikovih atoma. Prvi korak je saznati koliko je to molova.

Molarna masa ugljika je 12,01 g / mol, imate 0,2 grama tako da:

# 0,2 boja (crvena) žig (boja (crna) (g)) / (12.01 boja (crvena) žig) (boja (crna) g) / (mol)) = 0.01665 … mol #

Broj atoma može se izračunati pomoću Avogadrove konstante koja kaže da sadrži 1 mol bilo kojeg elementa #6.022*10^23# atoma. Tako je broj atoma u ovom primjeru:

# 6.022 * 10 ^ 23 "atom" / boja (crvena) žig (boja (crna) (mol)) * 0.01665 boja (crvena) žig (boja (crna) (mol)) = 1 * 10 ^ 22 "atoma" #