Odgovor:
Kina je do tada imala neugodnu stoljeću (1949.). Komunistička revolucija promijenila je status Kine u svijetu. "Kinezi su ustali."
Obrazloženje:
Kineska povijest od Opijumskih ratova (oko 1840. do 1949.) bila je stalni niz poraza, sporazuma o prisilnoj trgovini i ponižavajućih mirovnih sporazuma. Kina je većinu tog vremena figurativno bila na koljenima. Kineski teritorij bio je podijeljen među stranim silama, njezino bogatstvo bilo je preuzeto u "nejednakim" trgovinskim sporazumima, a njezini su ljudi bili iskorištavani, a često i lišeni siromaštva. U 1949. Mao je izvijestio da je rekao: "Kinezi su ustali." To je osporavano, ali je u velikoj mjeri prijavljeno.
www.theguardian.com/australia-news/2017/dec/09/mao-did-not-say-it-australian-pm-malcolm-turnbull-quote-china-
Ujedinjujući Kinu pod komunističkom vlašću i protjerivši strane sile, Kina više nije bila podređena. Moglo bi se reći da je Kina figurativno ustala.
Udaljenost između dva grada, "A" i "B" je 350 "km". Putovanje traje 3 sata, putovanje x sati na 120 "km" / "h", a preostalo vrijeme na 60 "km" / "h". Pronađite vrijednost x. ?
Vrijednost x iznosi 2 5/6 sati. Put je bio x sati pri 120 km / h i (3-x) sati pri 60 km / h: .350 = 120 * x + 60 * (3-x) ili 350 = 120x-60x +180 ili 60 x = 350- 180 ili 60 x = 350-180 ili 60 x = 170 ili x = 170/60 = 17/6 = 2 5/6 sati = 2 sata i 5/6 * 60 = 50 minuta x = 2 5/6 sati ]
Koja je stabilnija karbonacija? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" ili ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 I zašto?
Stabilnija karbokacija je ("CH" _3) _2 stackrel boja (plava) ("+") ("C") "- CH" _3. > Razlika je u skupinama "F" i "CH" _3. "F" je skupina koja privlači elektrone, a "CH" je skupina koja daje elektron. Doniranje elektrona u karbokaciju smanjuje njegovo punjenje i čini ga stabilnijim. Car Druga karbokacija je stabilnija.
Kako biste uravnotežili sljedeću jednadžbu: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"?
Standardnom metodom za redoks reakcije dobivamo: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Koristimo standardnu metodu za redoks reakcije. Oksidacija: Sumpor ide od oksidacijskog stanja u elementu do +6 u sumpornoj kiselini, tako da daje šest (mola) elektrona po (molu) atoma: "S" ^ 0 rr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Smanjenje: Dušik prelazi iz oksidacijskog stanja +5 u dušičnu kiselinu na +4 u dušikovom dioksidu, tako da zauzima jedan (mol) elektrona (s) atoma: "N" ^ "V "+ e ^ - rarr"