Zašto je ovaj kondenzator koristan?

# RC # vremenska konstanta kruga # tau = 600xx10 ^ -6xx5.0 = 3

Trenutni prolazi za # 1.4 što je otprilike polovica # Tau #

S obzirom da je struja # 2.0xx10 ^ 3 tijekom # 1.4xx10 ^ -3.

Korisnost ovog napunjenog kondenzatora je djelovati kao izvor napona kako bi dala danu struju krugu tijekom zadanog vremenskog intervala kao što je prikazano ispod.

.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-

Kondenzator # C # je paralelno spojen na krug koji sadrži svitak otpora # R # kao što je prikazano na slici. Kondenzator se puni početnim nabojem # = Q_0 #, Napon na kondenzatoru jednak je naponu na otporniku.

#:. V_C = V_R #

# => P / C = iR #

gdje # I # je struja koja teče.

# => P / C = - (dQ) / DTR #

# Ve # znak pokazuje da se naboja smanjuje

Ispitivanje i rješavanje diferencijalne jednadžbe dobivamo za pražnjenje kondenzatora

# (DQ) / dt = -1 / (RC) Q #

#Q (t) = Q_0e ^ (- t / (RC)) *

I za struju u krugu

# | I (t) | = | (dQ) / dt | = (Q_0 / (RC)) e ^ (- t / (RC)) = i_0e ^ (- t / (RC)) *

Vidimo da se naboja i struja eksponencijalno raspadaju. Takve teške struje mogu se održavati samo kratko vrijeme koje je kraće od # Tau #.

A kondenzator od 10 mikro farad pohranjuje punjenje od 3.5C je postavljen za pražnjenje kroz 100 kg ohma resister, naboja na kondenzator nakon 1 sekunde će biti?

1.29C Eksponencijalni raspad naboja daje: C = C_0e ^ (- t / (RC)) C = naboj nakon t sekundi (C) C_0 = početni naboj (C) t = vrijeme prolazno (s) tau = vremenska konstanta (OmegaF), tau = "otpor" * "kapacitivnost" C = 3.5e ^ (- 1 / ((100 * 10 ^ 3) (10 * 10 ^ -6)) = 3.5e ^ (- 1 / (1000 * 10 ^ -3)) = 3.5e ^ -1 ~~ 1.29C

Zašto je parsec koristan u astronomiji?

Postoje uglavnom dva razloga. To je najveća jedinica udaljenosti. Za mjerenje udaljenosti astronomskih objekata, astronomi obično mjere kut paralakse. Parsec se može lako koristiti s tim podacima. To čini izračune jednostavnim. Parsec znači kut paralakse od jedne sekunde sekunde.

Zašto je Hessov zakon koristan za izračun entalpije?

Hessov zakon dopušta teoretski pristup promatranju entalpijskih promjena gdje je empirijski ili nemoguć ili nepraktičan. Razmotrite reakciju za hidrataciju bezvodnog bakrovog (II) sulfata: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Ovo je primjer reakcije za koja se entalpija ne može izravno izračunati. Razlog tome je što bi voda trebala obavljati dvije funkcije - kao sredstvo za hidrataciju i kao mjerač temperature - u isto vrijeme iu istom uzorku vode; to nije izvodljivo. Možemo, međutim, izmjeriti promjene entalpije za solvataciju bezvodnog bakra (