Odgovor:
Zato što je to proces neovisan o svjetlosti
Obrazloženje:
Calvinov ciklus je faza u fotosintezi. Fotosinteza je proces u kojem biljke pretvaraju svjetlosnu energiju u kemijsku energiju (šećere). Postoje dvije faze fotosinteze:
- Reakcija svjetlosti (The foto dio)
- Calvinov ciklus (The sinteza dio)
Samo svjetlosna reakcija izravno koristi svjetlo. Calvinov ciklus potaknut je proizvodima iz reakcije svjetlosti, ali ne treba svjetlo. Stoga se naziva tamna reakcija.
Bilješka da su obje faze međuovisne (vidi sliku).
Što se događa s energijom oslobođenom egzotermnom reakcijom?
Energija oslobođena u reakciji može poprimiti različite oblike. Neki primjeri su navedeni u nastavku ... Najčešći oblik oslobođene energije bila bi toplina. To je primjer gorenja goriva. Međutim, velika količina energije također postaje vidljiva svjetlost. Ako gorivo izgori u motoru automobila, ono proizvodi toplinu, gibanje, zvuk i naposljetku i električnu energiju (kroz rotirajuće gibanje alternatora). Energija reakcije u elektrokemijskoj ćeliji proizvodi električnu potencijalnu energiju (ali, nadamo se, vrlo malo topline) jer dovodi elektrone visoke energije u anodu stanice.Nadam se da vam to daje ideju o različitim kor
Što mislite pod reakcijom precipitacije? + Primjer
Pogledaj ispod. Reakcija precipitata znači da se tijekom reakcije iz vodene otopine formira krutina. Također, dolazi do reakcija precipitacije kada se kombiniraju kationi i anioni u vodenoj otopini. Evo nekoliko primjera. Ovdje možete vidjeti da su kationi olova (II) i jodidni anioni produkti vodene otopine. Gledajući tablicu topivosti, možete vidjeti da kationi olova (II) i jodidni anioni zapravo čine krutinu i da su natrijevi kationi i nitratni anioni vodeni (kao što je natrijev nitrat topljiv). Tablica topivosti Primjer taloga
Zašto se disanje smatra egzotermnom reakcijom?
Jer su proizvodi manje energetski učinkoviti od reaktanata. U reakciji izgaranja, obično nastojite sagorijevati nešto u kisiku, npr. Butan: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH približno -6000 kj Reakcija izgaranja je nesumnjivo egzotermna jer proizvodi sadrže mnogo manje energije od reaktanata. Slično tome, u disanju metaboliziramo ugljikohidrat (glukoza u mom primjeru) zajedno s kisikom kako bismo oslobodili energiju: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH cca -2800 kj Obe ove reakcije proizvode proizvode koji imaju mnogo nižu kemijsku potencijalnu energiju, tako da ostatak energije se stoga oslobađa u okol