Odgovor:
Prvi dio glikolize je endotermni:
Obrazloženje:
Razlika između endotermne i egzotermne u ovom kontekstu:
- cndotcrmni = reakcija koja zahtijeva pojavu energije
- egzotermičan = reakcija koja stvara energiju
Stanično disanje može se podijeliti u tri koraka:
- glikoliza
- Krebsov ciklus
- Elektronski transportni lanac
Kada gledate na celularno disanje (aerobno) kao cjelinu, to je egzotermna reakcija jer stvara kemijsku energiju u obliku ATP-a.
Postoji endotermički korak u glikolizi. glikoliza je razgradnja glukoze u 2 molekule piruvata. Kao cjelina, glikoliza je egzotermna, stvarajući neto ATP. Glikoliza se može podijeliti na:
- Glikoliza I:
#COLOR (crveno) "endotermne" # Postupak u kojem se glukoza pretvara u fruktozu s 2 fosfatne skupine#-># ulaganje od 2 ATP-a - Glikoliza II:
#COLOR (zeleno) "egzotermna" # u kojem nastaju 2 molekule piruvata i 4 ATP.
Slika ispod prikazuje ovaj proces. Glikoliza I je jedina endotermička reakcija u staničnom disanju, a ostali procesi su egzotermni.
Koja je kemijska jednadžba za aerobno stanično disanje?
C_6H_12O_6 + 6O_2rarr6CO_2 + 6H_2O + Energija
Koja je povoljnija reakcija: endotermna ili egzotermna reakcija?
Samo da povučemo ovo pitanje .... Čimbenik koji utječe na spontanost kemijske promjene NIJE entalpija, već entropija .... statistička vjerojatnost poremećaja. Postoje zapravo primjeri SPONTANSKE ENDOTERMIČKE PROMJENE u kojima se ENTROPY povećava u endotermnoj reakciji, te tako reakcija postaje termodinamički povoljna. A priori, međutim, egzotermna promjena trebala bi biti povoljnija .... ali potrebne su daljnje pojedinosti reakcije.
Zašto je reakcija kristala barijevog hidroksida oktahidrata sa suhim amonijevim kloridom endotermna reakcija?
Bolje je pitanje zašto je spontano ako je endotermna reakcija. Reakcija se može sažeti kako slijedi: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Sada, kao što znate, ova reakcija je spontana, ali kako se nastavlja, ona izvlači energiju iz okoline; toliko da reakcijska posuda postane vidljivo ledena. Zašto bi reakcija bila spontana kad bi se prekinula veza? Zato što je reakcija vođena entropijom. Plinoviti amonijak i vodeni barijev klorid dovode do reakcije termodinamičku pokretačku snagu povećanom entropijom, većim potencijalom poremećaja. Nemam termodinamičke parametre, ali DeltaH j