Pitanje # 1fd4c

Odgovor:

Molekularna formula je # C_4H_10 #

Obrazloženje:

# n = V / 24 = 9,6 / 24 = 0,4mol #

#Mr = M / n = 23,2 / 0,4 = 58 gmol ^ -1 #

Budući da je formula masa # C_2H_5 # Iznad toga slijedi da molekula sadrži #58/29#, ili #2# puta broj atoma.

Dakle, molekularna formula je # C_4H_10 #, što je butan.

Odgovor:

Molekularna formula je # "C" _4 "H" # _10, što je vjerojatno butan.

Obrazloženje:

Imamo # "C" _2 "H" # _5 kao empirijska formula. Moramo pronaći njegovu molarnu masu. Da bismo to učinili, moramo znati koliko je molova isparilo. Koristite Zakon o idealnom plinu:

# PV = nrt #, i ovdje:

* P = 1 "atm" #

# V = 9,6 "L" #

# R = 0.0821 "L atm K" ^ - 1 "mol" ^ - 1 #

# T = 293,15 "K" #.

Rješavati za # # N, moles, preraspoređujemo:

# N = (PV) / (RT) #i unos:

# N = (1 * 9,6) / (293,15 * 0,0821) #

# N = 0,399 "mol" ~~ 0.4 "mol" #

Još jedna formula za krtice je # N = m / M #, gdje # M # je masa i # M # molarnu masu.

Preuređivanje za rješavanje # M #, dobivamo:

# M = m / n #

Imamo # M = 23,2 "g" #, unos:

# M = 23,2 / 0,399 #

# M = 58.16 "g / mol" #

Moramo izračunati molarnu masu empirijske formule:

# M_e = (12 x 2) + (1 x 5) #

# M_e = 29 "g / mol" #

Vidimo a #2:1# omjer.

Stoga je molekularna formula # "C" _4 "H" # _10, što je vjerojatno butan.