Ako 9 l plina na sobnoj temperaturi vrši pritisak na spremnik od 12 kPa, koji tlak će nastati ako se volumen spremnika promijeni na 4 L?

Odgovor:

#color (ljubičasta) ("27 kpa" #

Obrazloženje:

Prepoznajmo naše poznate i nepoznate:

Prvi volumen koji imamo je # 9 L #, prvi pritisak je # 12kPa #, a drugi volumen je # 4L #, Naša jedina nepoznanica je drugi pritisak.

Odgovor možemo utvrditi koristeći Boyleov zakon:

Preuredite jednadžbu za rješavanje # P_2 #

To činimo tako da dijelimo obje strane # V_2 # kako bi dobili # P_2 # samo po sebi:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Sada samo trebamo uključiti zadane vrijednosti:

# P_2 = (12 kPa xx 9 poništi "L") / (4 odustani "L") # = # 27 kPa #

Ako 12 l plina na sobnoj temperaturi vrši pritisak na spremnik od 64 kPa, koji tlak će plin djelovati ako se volumen spremnika promijeni na 24 L?

Spremnik sada ima tlak od 32 kPa. Počnimo s identificiranjem naših poznatih i nepoznatih varijabli. Prvi volumen koji imamo je 12 L, prvi pritisak je 64kPa, a drugi volumen je 24L. Naša jedina nepoznanica je drugi pritisak. Odgovor možemo dobiti koristeći Boyleov zakon koji pokazuje da postoji inverzni odnos između tlaka i volumena dokle god su temperatura i broj molova konstantni. Jednadžba koju koristimo je: Sve što trebamo učiniti je preurediti jednadžbu kako bi riješili pitanje za P_2. utaknite zadane vrijednosti: P_2 = (64 kPa xx 12 odustati "L") / (24 poništiti "L") = 32 kPa

Ako 2 l plina na sobnoj temperaturi vrši pritisak na spremnik od 35 kPa, koji tlak će nastati ako se volumen spremnika promijeni na 12 L?

5,83 kPa Identificirati ćemo poznate i nepoznate varijable: boja (ljubičasta) ("Poznate") - početna zapremina - konačna količina - početna boja tlaka (narančasta) ("nepoznata:") - konačni tlak Odgovor možemo dobiti pomoću Boyleovog zakona Brojevi 1 i 2 predstavljaju početne i završne uvjete. Sve što trebamo učiniti je preurediti jednadžbu kako bi se riješio konačni pritisak. To činimo dijeljenjem obje strane s V_2 kako bismo dobili P_2 sam po sebi ovako: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Sada sve što radimo je uključivanje vrijednosti i gotovi smo! P_2 = (35kPa xx 2površi "L") / (12 otkaza "L")

Ako 8 l plina na sobnoj temperaturi vrši pritisak na spremnik od 28 kPa, koji tlak će nastati ako se volumen spremnika promijeni na 7 L?

32 kPa Identificiramo poznate i nepoznate varijable: boja (ljubičasta) ("Poznate") - početna zapremina - konačna količina - početna boja tlaka (narančasta) ("nepoznata:") - konačni tlak Odgovor možemo dobiti pomoću Boyleovog zakona Brojevi 1 i 2 predstavljaju početne i završne uvjete. Sve što trebamo učiniti je preurediti jednadžbu kako bi se riješio konačni pritisak. To činimo dijeljenjem obje strane s V_2 kako bismo dobili P_2 sam po sebi ovako: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Sada sve što radimo je uključivanje vrijednosti i gotovi smo! P_2 = (28 kPa x x 8 smanjiti "L") / (7 znak "L") = 32